أهلا وسهلا بكم معنا فى منتدى بنت الحته النسائى


 
الرئيسيةس .و .جبحـثالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» انا جيـــت يا بنـــــات الحتـــة
الجمعة يناير 18, 2013 6:56 pm من طرف لولا الأموره

» أقوى ستائر ماسترو رافائيل لبنت الحته وبس
الثلاثاء يناير 15, 2013 12:34 pm من طرف لولا الأموره

»  كراسة تدريبات عامة على كل دروس اللغة الفرنسية الثانى الثانوى الجديد ترم أول 2013
الخميس يناير 03, 2013 5:55 am من طرف اوشه الحبوبه

»  نمازج امتحانات لغة انجليزية على قصة رحلات جليفر ترم أول 2013 للثانى الثانوى
الخميس يناير 03, 2013 5:52 am من طرف اوشه الحبوبه

»  ملزمة مفتاح التفوق فى البلاغة والنصوص كيف تجيب عن اسئلتها وتبدع بدون حفظ ترم أول ثانى ثانوى 2013.
الخميس يناير 03, 2013 5:49 am من طرف اوشه الحبوبه

»  نمازج امتحانات لغة انجليزية على الوحدة الثالثة ترم أول 2013 للثانى الثانوى
الخميس يناير 03, 2013 5:44 am من طرف اوشه الحبوبه

»  كشكول شرح وتدريبات الحاسب الألى المنهج الجديد ترم أول 2013 للثانى الثانوى
الخميس يناير 03, 2013 5:40 am من طرف اوشه الحبوبه

» مذكرة البزنس للصف الأول الثانوى التجارى 2013
الخميس يناير 03, 2013 5:37 am من طرف اوشه الحبوبه

» مذكرة السكرتارية العربىللصف الثانى الثانوى التجارى 2013
الخميس يناير 03, 2013 5:34 am من طرف اوشه الحبوبه

» تحميل كراسة الأنشطة والتدريبات الجديدة ترم أول لغة عربية للخامس الإبتدائى
الخميس يناير 03, 2013 5:32 am من طرف اوشه الحبوبه

عدد الأعضاء : 90 عضو
عدد المواضيع : 1827 موضوع
عدد المشاركات : 2916 مشاركة
عمر المنتدى : 2282 يوماً , بسم الله ما شاء الله
نرحب بالعضو : غيث هاتف
المتواجدون الآن ؟
ككل هناك 2 عُضو متصل حالياً :: 0 عضو مُسجل, 0 عُضو مُختفي و 2 زائر

لا أحد

أكبر عدد للأعضاء المتواجدين في هذا المنتدى في نفس الوقت كان 48 بتاريخ الجمعة أغسطس 11, 2017 8:35 am
أفضل 10 أعضاء في هذا الأسبوع
سحابة الكلمات الدلالية
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية live      

قم بحفض و مشاطرة الرابط على موقع حفض الصفحات
  • انت متصل باسم
    آخر زيارة لك كانت
    لديك 1 مساهمة

  • شاطر | 
     

     منهج العلوم للصف الثانى الاعدادى لعام 2013

    اذهب الى الأسفل 
    كاتب الموضوعرسالة
    لولا الأموره
    المديرة العامة
    المديرة العامة
    avatar

    الدولة : مصر
    عدد المساهمات : 1001
    تاريخ التسجيل : 16/09/2012
    العمر : 31
    الموقع : http://b7ta.yoo7.com

    مُساهمةموضوع: منهج العلوم للصف الثانى الاعدادى لعام 2013   الأحد أكتوبر 07, 2012 2:26 am

    منهج العلوم للعام الدراسي الجديد2013,منهج العلوم للاعدادى,الصف الثانى الاعدادى,العلوم,دروس العلوم للصف الثانى الاعدادى,موضوعات العلوم للعام الدراسي الجديد2013,منهج العلوم ,الجدول الدورى,تصنيف العناصر,مميزات جدول مندليف ,عيوب جدول مندليف,الجدول الدورى لموزلى ,الجول الدورى الحديث,تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث,تدرج
    خواص العناصر للجدول الدورى الحديث,الفلزات والافلزت,الخواص الكيميائية
    الفلزية,المجموعة الرئيسية فى الجدول الدورى,الصفات العامة للاقلاء,مجموعة
    الهالوجينات7a,مجموعة الافلاء الارضية 2a,الصفات العامة ,خواص العناصر واستحدامتها ,الماء ,تلوث الماء,منهج العلوم 2013,منهج العلوم للصف الثانى الاعدادى
    موضوعات علوم الصف الثانى الاعدادىالمنهج الجديد

    محاولات تصنيف العناصر
    المقصود بتصنيف العناصر :
    هو ترتيبها لسهولة دراستها وايجاد علاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية .

    ( الجدول الدوري لمندليف
    وضع هذا الجدول العالم الروسي (دمترى مند ليف) (63 عنصر)

     أول الجداول الدورية لتصنيف العناصر.

     رتبت العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أوزانها الذرية في الدورات .

     اكتشاف الخاصية الدورية للعناصر .

     خواص العناصر تتكرر بشكل دوري في المجموعة مع بداية كل دورة جديدة.


    مميزات جدول مندليف
    تنبأ مندليف بامكانية اكتشاف عناصر جديدة . وكذلك حدد قيم اوزانها الذرية وترك لها خانات فارغة في جدوله الدوري .
     صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر .

    عيوب جدول مندليف :
     اضطر إلى الإخلال بالترتيب التصاعدي للاوزان الذرية لبعض العناصر لوضعها في المجموعات
    التي تتناسب مع خواصها .

     وضع اكثر من عنصر في خانة واحدة مثل : النيكل والكوبلت .


    2 ) الجدول الدورى لموزلى
    اكتشف العالم رذرفورد أن نواة الذرة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة .
     اكتشف موزلي أن الخواص تتكرر دوريا وهذا مرتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى .

    e أعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية .

    بحيث يزيد العدد الذري لكل عنصر عن العنصر الذي يسبقه في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح .

    e أضاف مجموعة الغازات الخاملة في المجموعة الصفرية .

    e قسم عناصر كل دورة إلى مجموعتين فرعيتين هما A,B حيث وجد فروقا بين خواصهما .

    e خصص مكانا أسفل الجدول لمجموعتي اللانثانيدات والأكتينيدات .


    3 ) الجدول الدورى الحديث
    اكتشف العالم بور مستويات الطاقة الرئيسية وعددها سبعة في أثقل الذرات.
    بعد ذلك تم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية.

    تمت عملية إعادة تصنيف العناصر تبعا لـ :

    1 – التدرج التصاعدي في أعدادها الذرية .

    2 - طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات.

    وصف الجدول الدوري الحديث

    يتكون الجدول الدورى من 116 عنصرا منها 92 عنصرا موجود متوافرا في القشرة الأرضية

    أما بقية العناصر فهي تحضر صناعيا تم تقسيمهم إلى :

    (أ‌) 7دورات أفقية (ب) 18 مجموعة رأسية

    عناصر المجوعات (A) توجد على يسار ويمين الجدول

    عناصر المجموعات ( تقع في وسط الجدول وتبدأ في الظهور من أول الدورة الرابعة .


    صورة للجدول الدوري

    تحديد مكان عنصر بالجدول الدوري بمعلومية العدد الذري
    رقم العنصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات .

    رقم المجموعة يساوي عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .

    كما أنه يمكن معرفة العدد الذري للعنصر من موقعه في الجدول الدوري بعكس الخطوات السابقة.


    لاحظ أن
    العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة ويساوي عدد البروتونات داخل النواة
    العدد الذري مقدار صحيح ويزداد في الدورة الواحدة من عنصر لعنصر بمقدار واحد صحيح .

    س : هل يمكن اكتشاف عنصر بين ( X,Y) علما بأن أعدادهما الذرية 12 و 13

    ج : لا . لأن العدد الذري مقدار صحيح لأنه يساوي عدد الإلكترونات ويساوي عدد البروتونات .

    * حدد موقع العناصر التالية فى الجدول الدورى الحديثO 8 - Na 11)

    الحل:- (1)- توزيع عنصر الأكسجين (2)- توزيع عنصر الصوديوم


    *عنصر الأكسجين يقع في:- *عنصر الصوديوم يقع في:-

    الدورة :- الثانية الدورة :- الثالثة

    المجموعة :- 6 A المجموعة :- 1A

    مثال : احسب العدد الذري لكل من:

    عنصر x يقع في الدورة الثانية والمجموعة (6A).

    تدور الالكترونات في مستويين للطاقة.

    العنصر يقع في المجموعة (6A).

    مستوى الطاقة الخارجي يدور به 6الكترونات.

    - العدد الذري للعنصر=2+6=8

    مثال : العنصر Y يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الصفرية .

    تدور الالكترونات في ثلاثة مستويات للطاقة .

    العنصر يقع في المجموعة الصفرية.

    مستوى الطاقة الخارجي يدور به8الكترونات.

    -العدد الذري للعنصر =2+8+8=18.





    تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث
    اولا : خاصية الحجم الذرى
    1- الحجم الذرى لعناصر الدورة الواحدة يقل بزيادة العدد الذرى لزيادة قوة
    جذب النواة الموجبة للالكترونات الموجودة فى مستوى الطاقة الاخير (المستوى
    الخارجى) .

    2- الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة يزداد بزيادة العدد الذرى لزيادة عدد مستويات الطاقة فى ذراتها .

    ثانيا: خاصية السالبية الكهربية :
    السالبية الكهربية : هى مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمى على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها .
    1- بزيادة العدد الذرى تزداد السالبية الكهربية لعناصر الدورة الواحدة ، وتقل بالنسبة لعناصر المجموعة الواحدة .

    2- السالبية الكهربية لعنصر الفلور اكبر ما يمكن وهى تساوى 4 .

    ما مقدار الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصري مركب كلوريد الصوديوم الايونى ؟

    تنشأ بين عنصرين (الكلور والصوديوم ) فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبر من 1,7 ) .

    (المركبات القطبية )

    هي مركبات تساهمية يكون الفرق في السالبية الكهربية بين عنصري الرابطة كبير نسبيا

    (1,7 إلى 0,4) .

    وكلما زاد الفارق كلما زادت قطبية المركب .

    - جزئ الماء وجزئ النشادر من امثلة المركبات القطبية .

    قطبية الماء أعلى من قطبية
    النشادر (جذب ذرة الأكسجين لإلكترونات الرابطة أكبر من جذب ذرة النشادر )
    لأن السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من النيتروجين .

    إذا كان الفرق في السالبية صغير أقل من 0,4 يكون المركب غير قطبي .


    الخاصية الفلزية واللافلزية
    تقسم العناصر إلى أربعة أنواع رئيسية
    الفلزات – اللافلزات – أشباه الفلزات – الغازات الخاملة

    تتميز الفلزات باحتواء غلاف
    تكافئها على أقل من أربعة إلكترونات وتميل إلى فقد هذه الإلكترونات مكونة
    أيون موجب حتى تصل للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل .

    تتميز اللافلزات باحتواء
    غلاف تكافئها على أكثر من أربعة إلكترونات وتميل إلى اكتساب إلكترونات
    مكونة أيون سالب حتى تصل للتركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل .

    هناك عناصر تتشابه خواها مع خواص الفلزات أحيانا ومع اللافلزات أحيانا أخرى تعرف بأشباه الفلزات .

    يصعب التعرف على أشباه الفلزات من تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد إلكترونات المستوى الأخير.

    تدرج الصفة الفلزية في الجدول الدوري

    الدورة : تبدأ بعنصر فلزي
    قوي وبزيادة العدد الذري في نفس الدورة تقل الصفة الفلزية تدريجيا حتى نصل
    إلى أشباه الفلزات ثم يبدأ ظهور اللافلزات وبزيادة العدد الذري تزداد الصفة
    اللافلزية حتى نصل إلى أقوى اللافلزات في المجموعة 7A .

    المجموعة :

    تزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذري كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل المجموعة لكبر الحجم الذري

    تقل الصفة اللافلزية لصغر قيم سالبيتها الكهربية .

    الــــــــ♥♥ــــــتـــــــ♥♥♥ــــــــــــــــوقــــ♥♥♥ـــــيـــ♥♥♥ــــع

    ♥♥♥___________♥♥♥
    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    http://b7ta.yoo7.com
    ♥بنوتة♥♥♥عسولة♥
    بنت الحته الممتازه
    بنت الحته الممتازه
    avatar

    الدولة : غير معروف
    عدد المساهمات : 316
    تاريخ التسجيل : 08/10/2012

    مُساهمةموضوع: رد: منهج العلوم للصف الثانى الاعدادى لعام 2013   الإثنين أكتوبر 08, 2012 5:33 pm


    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
     
    منهج العلوم للصف الثانى الاعدادى لعام 2013
    الرجوع الى أعلى الصفحة 
    صفحة 1 من اصل 1

    صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
     :: أقسام الثقافة و المعلومات :: تعليم و مدارس-
    انتقل الى: