أهلا وسهلا بكم معنا فى منتدى بنت الحته النسائى


 
الرئيسيةس .و .جبحـثالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» انا جيـــت يا بنـــــات الحتـــة
الجمعة يناير 18, 2013 6:56 pm من طرف لولا الأموره

» أقوى ستائر ماسترو رافائيل لبنت الحته وبس
الثلاثاء يناير 15, 2013 12:34 pm من طرف لولا الأموره

»  كراسة تدريبات عامة على كل دروس اللغة الفرنسية الثانى الثانوى الجديد ترم أول 2013
الخميس يناير 03, 2013 5:55 am من طرف اوشه الحبوبه

»  نمازج امتحانات لغة انجليزية على قصة رحلات جليفر ترم أول 2013 للثانى الثانوى
الخميس يناير 03, 2013 5:52 am من طرف اوشه الحبوبه

»  ملزمة مفتاح التفوق فى البلاغة والنصوص كيف تجيب عن اسئلتها وتبدع بدون حفظ ترم أول ثانى ثانوى 2013.
الخميس يناير 03, 2013 5:49 am من طرف اوشه الحبوبه

»  نمازج امتحانات لغة انجليزية على الوحدة الثالثة ترم أول 2013 للثانى الثانوى
الخميس يناير 03, 2013 5:44 am من طرف اوشه الحبوبه

»  كشكول شرح وتدريبات الحاسب الألى المنهج الجديد ترم أول 2013 للثانى الثانوى
الخميس يناير 03, 2013 5:40 am من طرف اوشه الحبوبه

» مذكرة البزنس للصف الأول الثانوى التجارى 2013
الخميس يناير 03, 2013 5:37 am من طرف اوشه الحبوبه

» مذكرة السكرتارية العربىللصف الثانى الثانوى التجارى 2013
الخميس يناير 03, 2013 5:34 am من طرف اوشه الحبوبه

» تحميل كراسة الأنشطة والتدريبات الجديدة ترم أول لغة عربية للخامس الإبتدائى
الخميس يناير 03, 2013 5:32 am من طرف اوشه الحبوبه

عدد الأعضاء : 90 عضو
عدد المواضيع : 1827 موضوع
عدد المشاركات : 2916 مشاركة
عمر المنتدى : 2224 يوماً , بسم الله ما شاء الله
نرحب بالعضو : غيث هاتف
المتواجدون الآن ؟
ككل هناك 1 عُضو حالياً في هذا المنتدى :: 0 عضو مُسجل, 0 عُضو مُختفي و 1 زائر

لا أحد

أكبر عدد للأعضاء المتواجدين في هذا المنتدى في نفس الوقت كان 48 بتاريخ الجمعة أغسطس 11, 2017 8:35 am
أفضل 10 أعضاء في هذا الأسبوع
سحابة الكلمات الدلالية
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية live      

قم بحفض و مشاطرة الرابط على موقع حفض الصفحات
  • انت متصل باسم
    آخر زيارة لك كانت
    لديك 1 مساهمة

  • شاطر | 
     

     الجزء الثانى من منهج علوم للصف الثانى الاعدادى لعام 2013

    اذهب الى الأسفل 
    كاتب الموضوعرسالة
    لولا الأموره
    المديرة العامة
    المديرة العامة
    avatar

    الدولة : مصر
    عدد المساهمات : 1001
    تاريخ التسجيل : 16/09/2012
    العمر : 31
    الموقع : http://b7ta.yoo7.com

    مُساهمةموضوع: الجزء الثانى من منهج علوم للصف الثانى الاعدادى لعام 2013   الأحد أكتوبر 07, 2012 2:27 am

    الخواص الكيميائية للفلزات
    1 ) تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية قاعدية .
    Mg + O2  MgO
    2 ) الأكاسيد التي تذوب في الماء تكون قلويات ( بعض الأكاسيد لا تذوب في الماء مثل أكسيد الحديد)
    MgO + H2O  Mg(OH)2

    2 ) ترتب الفلزات تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي " متسلسلة النشاط الكيميائي "

    ويتضح اختلاف سلوكها مع الماء
    الفلزات سلوكها مع الماء
    البوتاسيوم
    الصوديوم K
    Na يتفاعلان مع الماء لحظيا ، ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة .
    الكالسيوم
    الماغنسيوم Ca
    Mg يتفاعلان ببطء شديد مع الماء البارد
    الخارصين
    الحديد Zn
    Fe يتفاعلان في درجات الحرارة مع بخار الماء الساخن فقط .
    النحاس
    الفضة Cu
    Ag لا يتفاعلان مع الماء .
    يتم تنظيف الأواني الفضية بواسطة الماء المغلي دون أن تتأثر الفضة .
    3 ) تتفاعل الفلزات النشيطة مع الأحماض المخففة مكونة ملح الحمض وغاز الهيدروجين .
    Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
    الخواص الكيميائية للافلزات
    1- لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض .
    2- تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لا فلزية
    يعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية .
    C + O2  CO2
    3- تذوب الأكاسيد الحامضية في الماء مكونة أحماضا .
    CO2 + H2O  H2CO3


    الـمجموعات الرئيسية في الجدول الدوري
    1 – مجموعة الأقلاء 1A
    تقع في أقصى يسار الجدول الدوري وسميت بهذا الاسم لأنها تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية
    Na + H2O  Na OH + H2

    الصفات العامة للاقلاء :
    1) فلزات أحادية التكافؤ ( لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد )
    2) تميل إلى فقد الكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبة واحدة .
    3) عناصر نشطة كيميائيا لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب.
    4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.
    5) جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة .
    6) معظمها منخفض الكثافة .

    2 – مجموعة الأقلاء الأرضية 2A
    الصفات العامة
    1) عناصر ثنائية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على الكترونين .
    2) تميل إلى فقد الكتروني تكافئها مكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل شحنتين موجبتين .
    3) أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .
    4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة أحجامها الذرية لسهولة فقد الكتروني التكافؤ.
    5) جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
    6) كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء .

    3 – مجموعة الهالوجينات 7A

    الهالوجينات تعني مكونات الأملاح ؛ لأنها تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاح Br2 + K  KBr

    الصفات العامة
    1) لا فلزات أحادية
    التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات تميل إلى اكتساب إلكترون
    واحد مكونة أيون سالب أو تشارك بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهمية أحادية .

    2) توجد جزيئاتها ثنائية الذرة Cl2 , F2

    3) عناصر نشطة كيميائيا ،
    لذا لا توجد في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركبات كيميائية
    ( باستثناء عنصر الإستاتين الذي يحضر صناعيا )
    4) يحل كل عنصر في المجموعة محل العناصر التي تليه في محاليل أملاحها .

    Cl2 + Na I  Na Cl + I2
    Br2 + K I  K Br + I2
    5) تتدرج حالتها الفيزيائية من الصورة الغازية ( الفلور والكلور ) إلى الصورة السائلة ( البروم) إلى الصورة الصلبة ( اليود )

    المجموعة الصفرية
    تقع المجموعة 18 في اقصى يمين الجدول الدوري وهي آخر مجموعات الفئة P .
    تسمى عناصرها بالغازات الخاملة ؛ لانها لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروف العادية.
    الصفات العامة
    1) عناصر تكافؤها صفر ؛ لاكتمال مستوى طاقتها الاخير فلا تدخل في تفاعل كيميائي في الظروف العادية فهي لا تفقد ولا تكتسب الكترونات .
    2) تتواجد في صورة جزيئات احادية التكافؤ .
    3) عناصر خاملة ( غير نشطة ) كيميائيا .
    4) غازات عديمة اللون .

    خواص العناصر واستخداماتها
    1- يستخدم الصوديوم
    السائل في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؛ لأنه فلز جيد
    التوصيل للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقة البخارية
    اللازمة لتوليد الكهرباء ) .

    2- تستخدم شرائح السيليكون في صناعة اجهزة الكمبيوتر لانه من أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها للكهبراء على درجة الحرارة .
    3- يستخدم النيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاض درجة تجمده -196 5س .
    4- يستخدم الكوبلت 60
    المشع في حفظ الأغذية ( تعقيم اللحوم ) لأن أشعة جاما التي تصدر منه تمنع
    تكاثر الجراثيم دون أن تؤثر على الإنسان .

    5- يستخدم غازي الهيليوم والنيون في انتاج نوعا من أشعة الليزر .
    تطبيق حياتي
    التخلص من رائحة الثلاجة : نضع قطعة من الفحم النباتي ليجمع الغازات على سطحه .

    الماء
    اهمية الماء
    1) الماء مهم لحياة الكائنات الحية ؛ فهو مهم لجميع العمليات الحيوية .
    2) وسيلة نقل هامة بحرية ونهرية
    3) مصدر للطاقة الكهربية كما في كهراء السد العالي بمصر .
    استخدامات الماء
    الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصية
    مصادر الماء
    الانهار والبحار والمحيطات ومياه الأمطار والآبار والعيون .
    تركيب الماء
    جزئ الماء يتكون من ارتباط ذرة اكسجين بذرتين هيدروجين لتكوين رابطتين تساهميتين احاديتين بينهما زاوية 104,5 درجة
    نتيجة لكبر قيمة
    السالبية الكهربية للأكسجين مقارنة بالهيدروجين ينشأ بين جزيئات الماء
    القطبية نوعا من التجاذب الالكتروستاتيكي الضعيف يسمى الرابطة الهيدروجينية
    وتعتبر هذه الروابط الهيدروجينية من أهم العوامل المسئولة عن شذوذ خواص
    الماء .

    خواص الماء
    1 - ينفرد الماء عن باقي المركبات بوجوده في حالات المادة الثلاث في درجات الحرارة العادية .
    2 - الماء مذيب قطبي جيد لمعظم المركبات الأيونية ولبعض المركبات التساهمية التي يكون معها روابط هيدروجينية ( مثل السكر ).
    3 - ارتفاع درجتي غليانيه وانصهاره ( يغلي عند 100 ويتجمد عند 0 درجة سيليزيوس ) ويرجع ذلك لوجود الروابط الهيدروجينية .
    4 - كثافة الماء
    يشذ الماء عن جميع
    المواد في ان كثافته وهو في الحالة الصلبة أقل من كثافته في الحالة السائلة
    لذلك تجد الثلج يطفو فوق الماء في المناطق القطبية مما يحافظ على حياة
    الكائنات المائية وكذلك تنفجر زجاجات الماء عند وضعها في الفريزر.

    تفسير ذلك
    عند انخفاض درجة الحرارة
    عن 4 5 س تتجمع جزيئات الماء بواسطة الروابط الهيدروجينية مكونة بللورات
    ثلج سداسية الشكل كبيرة بينها الكثير من الفراغات مما يزيد من حجم الماء
    وبالتالي تقل كثافة الماء عند التجمد .

    5 – ارتفاع قيم الحرارة الكامنة
    ارتفاع قيم الحرارة
    الكامنة يجعل الماء يقاوم التغير من الحالة الصلبة إلى السائلة ومن السائلة
    إلى الغازية وهذه الخاصية تجعله من أهم السوائل في اطفاء الحريق حيث انه
    يستهلك كمية كبيرة من حرارة الاحتراق.

    6 – ضعف تأينه
    تتحول بعض المركبات التساهمية إلى أيونات ، ويعتبر الماء النقي ضعيف التأين .
    7 – متعادل التأثير على ورقة عباد الشمس
    7 – مقاومة التحلل
    لا ينحل الماء إلى
    عنصريه في الظروف الطبيعية أو بتأثير الحرارة وهو ما يساعد على بقاء
    المحاليل المائية الموجودة في خلال الكائنات الحية.


    التحليل الكهربي للماء
    يستخدم جهاز فولتامتر هوفمان لتحليل الماء كهربيا .
    يتصاعد غاز الهيدروجين فوق المهبط بينما يتصاعد الاكسجين فوق المصعد
    حجم غاز الهيدروجين ضعف حجم الأكسجين
    H2O H2 + O2

    تلوث الماء إضافة أي مادة إلى الماء يحدث تغيرا تدريجيا في خواصه مما يجعله يؤثر على صحة وحياة الكائنات الحية .
    فمثلا ( اضافة المخصبات
    تعمل على زيادة نمو الطحالب مما يقلل من نسبة الاكسجين واضافة المنظف
    الصناعي يعمل على بطء نمو الطحالب مما يقلل من كمية غذاء الاسماك ).


    ملوثات الماء
    يمكن تقسيم ملوثات إلى :
    1 – ملوثات طبيعية ( البراكين – موت الكائنات الحية )
    2 – ملوثات صناعية ( أنشطة الإنسان المختلفة )
    يمكن تقسيم التلوث المائي إلى :
    1 ) التلوث البيولوجي
    ينشأ من اختلاط فضلات الانسان والحيوان بالماء مسببا الامراض ( البلهارسيا – التيفويد )
    2 ) التلوث الكيميائي
    غالبا ما يكون من مخلفات المصانع ومياه الصرف الصحي في الترع .
    - ارتفاع تركيز الرصاص يؤدي إلى  موت خلايا المخ .
    - ارتفاع تركيز الزئبق يؤدي إلى  فقدان البصر .
    - ارتفاع تركيز الزرنيخ يؤدي إلى  زيادة الاصابة بسرطان الكبد.
    3 ) تلوث حراري
    ترتفع درجة حرارة بعض
    مناطق المياه التي تستخدم في تبريد المفاعلات النووية وهو ما يؤدي إلى هلاك
    الكائنات الحية نتيجة انفصال الاكسجين الذائب في الماء .

    4 ) تلوث اشعاعي
    ينشأ من تسرب المواد المشعة من المفاعلات النووية او القاء النفايات الذرية في البحار والمحيطات .
    حماية الماء من التلوث في مصر
    1) القضاء على ظاهرة التخلص من مياه الصرف ومخلفات المصانع والقاء الحيوانات النافقة في النيل أو الترع .
    2) تطوير محطات تنقية المياه واجراء تحاليل دورية على المياه لتحديد مدى صلاحيتها للشرب.
    3) نشر الوعي البيئي بين الناس .
    4) تطهير خزانات مياه الشرب فوق أسطح المنازل بشكل مستمر .
    5) عدم تخزين ماء الصنبور في زجاجات بلاستيكية ( لأنها تتفاعل مع الكلور المستخدم في تطهير الماء فتزيد من معدلات الاصابة بالسرطان )

    الــــــــ♥♥ــــــتـــــــ♥♥♥ــــــــــــــــوقــــ♥♥♥ـــــيـــ♥♥♥ــــع

    ♥♥♥___________♥♥♥
    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
    http://b7ta.yoo7.com
    ♥بنوتة♥♥♥عسولة♥
    بنت الحته الممتازه
    بنت الحته الممتازه
    avatar

    الدولة : غير معروف
    عدد المساهمات : 316
    تاريخ التسجيل : 08/10/2012

    مُساهمةموضوع: رد: الجزء الثانى من منهج علوم للصف الثانى الاعدادى لعام 2013   الإثنين أكتوبر 08, 2012 5:30 pm


    الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
     
    الجزء الثانى من منهج علوم للصف الثانى الاعدادى لعام 2013
    الرجوع الى أعلى الصفحة 
    صفحة 1 من اصل 1

    صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
     :: أقسام الثقافة و المعلومات :: تعليم و مدارس-
    انتقل الى: